Gay-Lussac-törvény, Charles-törvény, Amontons törvénye
Inzelt György
Magyarországon és a világ számos országában egyszerűen Gay-Lussac-törvényről vagy törvényekről beszélünk, ha a gázok (szigorúan az ideális gáz) nyomásának vagy a térfogatának hőmérsékletfüggését írjuk le. Nagyon egyszerű, de rendkívül fontos összefüggésekről van szó, amelyek alapvető szerepet játszottak a fizikai kémia fejlődésében (például a hő és a hőmérséklet mibenlétének tisztázásában), és ma is használjuk ezeket.
Tehát ha a hőmérséklet (T) nő, a nyomás (p) is nő állandó tértfogaton (V):
p / T = állandó.
Ezt nevezik Gay-Lussac 2. törvényének, illetve Amontons törvényének is. Amontons még Gay-Lussac előtt megadta ezt az összefüggést, bár kevésbé pontos mérések alapján.
Állandó nyomáson pedig a térfogat változását a hőmérséklettel (hőtágulás) az alábbi egyenlet írja le:
V1 / T1 = V2 / T2.
Ezt Gay-Lussac I. törvényének vagy Charles-törvénynek is nevezik, mert nemcsak Gay-Lussac, hanem Charles is eljutott ehhez a felismeréshez.
Az írásban, szokás szerint, nemcsak a híres összefüggésekről, hanem névadóikról is sok szó esik, és gyakran érdekes, meglepő momentumok is kiderülnek.
Gay-Lussac és Jean-Baptiste Biot hőlégballonnal folytat légköri vizsgálatokat 1804. augusztus 24.-én (19. századi illusztráció)
